← All chaptersঅধ্যায় ৩

মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন

Periodic Properties & Chemical Bonding

পর্যায় সারণীর প্রবণতা, ইলেক্ট্রন বিন্যাস, আয়নিক-সমযোজী-ধাতব বন্ধন, সংকরায়ন, VSEPR ও হাইড্রোজেন বন্ধন।

Concepts

Active

পরমাণু গঠন

Atomic Structure

প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেক্ট্রনের বিন্যাস — পরমাণুর মডেল।

A = Z + N

Start →

Active

ইলেক্ট্রন বিন্যাস

Electron Configuration

শেলে ইলেক্ট্রন সাজানো — 2, 8, 8 নিয়ম।

e⁻ in shells: 2, 8, 8, ...

Start →

Active

পর্যায় সারণীর প্রবণতা

Periodic Table Trends

গ্রুপ ও পিরিয়ড বরাবর ধর্মের পরিবর্তন।

Group → valence electrons; Period → electron shells

Start →

Active

আয়নিক বন্ধন

Ionic Bonding

ধাতু থেকে অধাতুতে ইলেক্ট্রন স্থানান্তর — Na⁺Cl⁻।

\ce{Na -> Na^+ + e^-}

Start →

Active

সমযোজী বন্ধন

Covalent Bonding

দুই অধাতু ইলেক্ট্রন ভাগ করে — H₂O, CH₄।

\ce{H2O}: O shares 2 pairs

Start →

Active

ধাতব বন্ধন

Metallic Bonding

ইলেক্ট্রনের সাগরে ধাতব ক্যাটায়নের জালি।

Conducts: mobile e⁻

Start →

Active

সংকরায়ন

Hybridization

পরমাণু অরবিটাল একত্রিত হয়ে সমতুল্য সংকর অরবিটাল তৈরি করে — sp, sp², sp³।

sp³: 4 equiv. orbitals at 109.5°

Start →

Active

VSEPR ও আণবিক জ্যামিতি

VSEPR & Molecular Geometry

ইলেক্ট্রন জোড়ার বিকর্ষণ থেকে অণুর আকার নির্ধারণ — রৈখিক, কৌণিক, চতুষ্তলকীয়।

H₂O: bent ~104.5°; CH₄: tetrahedral 109.5°

Start →

Active

হাইড্রোজেন বন্ধন

Hydrogen Bonding

N, O বা F-এর সাথে H পরমাণুর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ — পানির উচ্চ স্ফুটনাঙ্কের কারণ।

O-H···O (bond energy ~20 kJ mol⁻¹)

Start →

Unlock the syllabus

Open a free account to start the full syllabus and interactive lessons — no email needed, just a mobile number.